A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade.
De acordo com a diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais como;
delta igual a zero= ligação apolar
Cl - Cl Delta= 3,0 - 3,0
3,0 3,0 Delta= 0
H- Te- H Delta= 2,1- 2,1
2,1 2,1 Delta= 0
delta diferente de zero= ligação polar
A diferença de eletronegatividade tem que ser diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
H- Cl Delta diferente de zero= 3,0- 2,1
2,1 3,0 0,9
I- F Delta diferente de zero= 4,0- 2,5
1,5
Obs; A ligação entre I e F é mais polar do que a ligação entre He Cl. Se o valor for maior que 1,7, a ligação é iônica.
+ Na - Cl Delta= 3,0 - 0,9
0,9 3,0 Delta= 2,1 ligação iônica
+K - F Delta= 4,0- 0,8
0,8 4,0 Delta= 3,2 ligação iônica
Importante;
MOLÉCULA POLAR- Quando não sobram elétrons do átomo central
MOLÉCULA APOLAR- Quando sobram elétrons do átomo central
Somente para ligações covalentes em interações intermoleculares;
* PONTES DE HIDROGÊNIO OU LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
* FORÇAS DIPOLO- DIPOLO. PERMANENTE OU DIPOLAR
* FORÇAS DE LONDON, FORÇAS DE VAN DER WAALS OU DIPOLO- INDUZIDO.
Pontes de hidrogênio
Os átomos que estão ligados para realizar a ponte de hidrogênio são;
Flúor------------------------------------ Hidrogênio
Oxigênio------------------------------.Hidrogênio
Nitrogênio---------------------------- Hidrogênio
Lineares- Possuem uma substância simples e composto por 2 átomos
EXERCÍCIOS
1. Para os compostos apresentados, encontre a cadeia principal, indicando o número de ramificações.
a) Ch3 Ch3
I I
H3C_C _Ch2_Ch_Ch3
I I
Ch3 Ch2
I
Ch3
b)
