Física, Química e Matemática

      A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade.
       De acordo com a diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais como;

delta igual a zero= ligação apolar

Cl - Cl                              Delta= 3,0 - 3,0
3,0   3,0                            Delta= 0

H- Te- H                         Delta= 2,1- 2,1
2,1        2,1                        Delta= 0

delta diferente de zero= ligação polar

       A diferença de eletronegatividade tem que ser diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.

H-   Cl             Delta diferente de zero= 3,0- 2,1
2,1    3,0                                                        0,9

I-       F              Delta diferente de zero= 4,0- 2,5
                                                                      1,5

Obs; A ligação entre I e F é mais polar do que a ligação entre He Cl. Se o valor for maior que 1,7, a ligação é iônica.

+ Na - Cl               Delta= 3,0 - 0,9
0,9     3,0              Delta= 2,1 ligação iônica

+K - F                   Delta= 4,0- 0,8
0,8   4,0                Delta= 3,2 ligação iônica

Importante;
MOLÉCULA POLAR- Quando não sobram elétrons do átomo central
MOLÉCULA APOLAR- Quando sobram elétrons do átomo central

Somente para ligações covalentes em interações intermoleculares;
* PONTES DE HIDROGÊNIO OU LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
* FORÇAS DIPOLO- DIPOLO. PERMANENTE OU DIPOLAR
* FORÇAS DE LONDON, FORÇAS DE VAN DER WAALS OU DIPOLO- INDUZIDO.

Pontes de hidrogênio
Os átomos que estão ligados para realizar a ponte de hidrogênio são;

Flúor------------------------------------ Hidrogênio
Oxigênio------------------------------.Hidrogênio
Nitrogênio---------------------------- Hidrogênio

Lineares- Possuem uma substância simples e composto por 2 átomos

EXERCÍCIOS
1. Para os compostos apresentados, encontre a cadeia principal, indicando o número de ramificações.

a)    Ch3             Ch3
          I                I
H3C_C _Ch2_Ch_Ch3
          I                I
       Ch3              Ch2        
                                    I
                                Ch3

b)    

Ligações Iônicas,covalentes e metálicas

Ligação Iônica
Na ligação iônica ocorre a ligação entre metais e ametais.Os íons ficam unidos por meio da atração eletrostática. Os compostos iônicos são sólidos na temperatura ambiente cristalinos. Possuem alto ponto de fusão e ebulição, e conduzem eletricidade quando em solução aquosa ou fundidos.
As ligações iônicas formam os agregados iônicos.

Ligação Covalente
Na ligação covalente ocorre a ligação entre ametais em si, ou seja, ametais com ametais.Exemplo;

H + H

hidrogênio com hidrogênio

H + S

hidrogênio com enxofre

Nela ocorre a junção de elétrons, segundo a teoria do octeto.Para o hidrogênio dois elétrons já ajudam na sua estabilidade. Uma ligação covalente pode ser simples, dupla ou tripla.
A ligação covalente formam moléculas.

Ligação metálica
Na ligação metálica ocorre a ligação entre os metais em si (metal com metal), no estado sólido, os metais se juntam de forma ordenada, formando as células,grades ou retículo cristalino. Um metal possui um número grande de células formadas por cátions.

virtual
formada pelos prolongamentos dos raios --- não pode ser projetada geométrica.

imagem de um corpo extenso


de frente para o objeto

TRANSLAÇÃO
* Espelho fixo

          a
a= 360= 15°
        24

ESPELHOS ESFÉRICOS
Possui calotas (pontos de uma esfera) que possuem uma superfície refletora.